Как изобрести все - Райан Норт

Формула: NH₃.

Внешний вид: бесцветный газ.

Впервые получен: 1774 н. э.

Описание: чрезвычайно полезное соединение, использовалось нашей цивилизацией самыми разными способами и до сих пор входит в число химикалий с наибольшими объемами производства. Аммиак – удобрение, охладитель, антисептик, а в комбинации с водой дает прекрасное чистящее средство, способное убрать потеки с любой блестящей поверхности.

Как изготовить

Аммиак – NH₃ – состоит из азота и водорода, а и того и другого на Земле много. Когда мы в этом случае говорим «много», то имеем в виду именно много: азот – основной компонент атмосферы, а водород – самый распространенный элемент во всей вселенной. Однако газообразный азот – N₂ – уже связан сам с собой и совершенно не горит желанием вступать в какие-либо реакции, так что весь азот, которым мы окружены, не особенно полезен.

При этом вы можете собирать природный хлорид аммония в виде соли (NH₄Cl) прямо с земли. Подобная штука образуется естественным путем при участии вулканических газов, так что эти кристаллы можно найти в тех местах, где такие газы выходят из трещин. Если копаться в склонах вулканов не входит в ваши планы, вы также можете отыскать хлорид аммония в верблюжьем навозе: поскольку эти животные хорошо переносят избыток соли, то они потребляют много хлора, ну а аммиак в организм попадает всегда.

Высушите этот навоз и сожгите в замкнутом пространстве, оставьте единственный выход для копоти. Над ним расположите некий холодный материал – стекло или камень, – чтобы содержащийся в дыме хлорид аммония конденсировался на нем в виде кристаллов. Добавьте гашеной извести к хлориду аммония, нагрейте смесь, и у вас получится газообразный аммиак.

Если под рукой у вас нет ни верблюдов, ни солей аммония хлорида, то аммиак можно получить, собирая рога и копыта оленей, после чего подвергая их сухой дистилляции (см. раздел 10.1.1). Вместо хлорида аммония пепел будет содержать карбонат аммония, поэтому его нужно нагреть до 60 °C или сильнее, и карбонат аммония начнет разлагаться на диоксид углерода, аммиак и воду.

Это делает карбонат аммония удобным источником аммиака, а еще его можно использовать для разрыхления хлеба вместо кухонной соды.

Если и рогов с копытами вы не обнаружили, то аммиак можете найти в вашей собственной моче. Все млекопитающие избавляются от избытка азота через процесс мочеиспускания, и предварительно бактерии превращают азот в аммиак, чей неприятный запах властвует в туалетах, где редко убираются (надеемся, что в вашей цивилизации таковых не будет). Всего лишь нужно ферментировать обычную мочу и добыть из нее газ.

Само собой, все эти технологии неспешны и позволяют добыть сравнительно небольшие количества аммиака. Чтобы добраться до промышленного уровня, вам потребуется изобрести варочный автоклав, то есть просто металлическую кастрюлю, способную надежно закрываться.

Доведите ее до 450 °C и примерно 200 атмосфер давления, и вы заставите водород и кислород в воздухе реагировать, чтобы получился аммиак. Это куда более эффективный способ, но он несколько сложнее, чем «соберите верблюжий навоз и сожгите его».

Как это может убить вас

Человек на самом деле может удалять избыток аммиака из организма (мы выводим его с мочой, именно поэтому она может служить ресурсом), так что вы не должны особенно беспокоиться по поводу того, что поглотите слишком много этого вещества. Спите спокойно, любители аммиака. Но это едкий газ, в высокой концентрации он может разъесть ваши легкие, так что не исключено, что вам не стоит спать столь спокойно прямо сейчас.